【題目】25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（ ） 
A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數
C.溶液的導電能力
D.醋酸的電離程度
【答案】C
【解析】解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯誤；B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故C正確；
D．加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．
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【題目】下列說法中正確的是
A.非極性分子只能是雙原子單質分子
B.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
C.液態氟化氫中氟化氫分子之間存在氫鍵
D.分子中中心原子通過 sp3 雜化軌道成鍵時，該分子一定為正四面體結構
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【題目】某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應按下式進行A（g）+B（g）═2C（g）反應經過2S后濃度不再發生變化時，測得容器中各物質的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
（1）B物質的起始濃度為
（2）2S時A的轉化率
（3）用物質A表示反應的平均速率 ．
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【題目】除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（ ）
選項 | 含雜質的物質 | 試劑 | 除雜方法 |
A | C2H4（SO2） | NaOH溶液 | 洗氣 |
B | C6H6（苯酚） | 濃Br2水 | 過濾 |
C | C6H5NO2（HNO3） | NaOH溶液 | 分液 |
D | C2H2（H2S） | CuSO4溶液 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結論正確的是（ ） 
A.酸B比酸A的電離度大
B.A為弱酸，B為強酸
C.酸B的物質的量濃度比A的小
D.A酸比B酸易電離
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【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是
A. a與其他三種元素形成的元化合物中其化合價均為+1
B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
D. C的原子半徑是這些元素中最大的
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【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
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【題目】將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質量相等），如圖1所示．接通電源一段時間后，b電極質量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的極；（填“正”或“負”）
（2）乙燒杯內若滴入酚酞試液，則在極區域先出現紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒內，e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為L，t1秒時，電極b、c的質量差為g；
（4）t2秒時，若將直流電源正、負極對調，則電解至各電極質量均不再發生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應式為 ． 
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