Question

【題目】將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示．接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的極；（填“正”或“負”）
（2）乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為L，t1秒時，電極b、c的質(zhì)量差為g；
（4）t2秒時，若將直流電源正、負極對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）正
（2）d
（3）5.6；32
（4）2H++2e﹣=H2↑，Cu2++2e﹣=Cu
【解析】解：接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加，應析出金屬，則b為陰極，a為陽極，可知M為正極、N為負極，c、e為陽極，d、f陰極，（1）M是直流電源的正極，所以答案是：正；（2）c為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，d是陰極，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，該電極附近氫氧根離子濃度增加，顯示堿性，遇到酚酞顯示紅色，所以答案是：d；（3）由圖2可知t1s時乙中1molCl﹣完全放電，轉(zhuǎn)移1mol電子，e電極上生成的氣體為氧氣，發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，b電極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu，生成0.5molCu，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，則電極b、c的質(zhì)量差為32g，所以答案是：5.6；32；（4）t2s時，若將直流電源正、負極端對調(diào)，甲電解質(zhì)溶液為硫酸，a為陰極，首先析出氫氣，然后析出銅，電極方程式為：2H++2e﹣=H2↑、Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑、Cu2++2e﹣=Cu．