【題目】適量的下列四種物質①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的組合是( )
A.①③B.②③C.②④D.①②③④
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。
（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。
（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。
過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO28H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空：
（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。
（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。
（5）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是___________。
（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。
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【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）
A. 左池電極反應式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，轉移3mol電子
C. 左池中陰離子數目增加
D. 鹽橋中陰離子移向右池
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【題目】已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+
O2(g) △H=+192.9kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=285.8kJ/mol
則CH3OH(g) +
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為( )
A. +478.7kJ/mol
B. 764.5kJ/mol
C. 478.7kJ/mol
D. +764.5kJ/mol
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；
（2）5min時A的濃度_______；
（3）此5min內B的轉化率_______。
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：
（1）寫出A點到B點發生反應的離子方程式
（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。
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【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗證乙炔的還原性
C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯
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【題目】(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。
(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是_______________________________________。
(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________________________。
(二)實驗室探究銅與硝酸反應的相關問題，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。
(6)實驗過程中，裝置丙中出現的現象是：________________________________________。
(7)裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：__________________________________。
取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變為______________色。
(8)待反應停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，離子方程式為________________________________________________________________。
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