【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀褪色均屬于加成反應
B. 利用溴水能鑒別苯、乙醇和乙酸三種溶液
C. 用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否酒駕所發生的反應屬于乙醇的氧化反應
D. 石油的分餾、煤的干餾都是物理變化，而裂化、裂解是化學變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。
a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________。
（4）1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為____________。
（5）Q與水反應的化學方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的表達式正確的是
A. 乙炔分子的比例模型示意圖：
B. 2－甲基－2－戊烯的鍵線式：
C. 
的名稱：3-甲基-1-丁烯
D. 1，3－丁二烯的分子式：C4H8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 與
互為同分異構體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6 LH2（標準狀況下）。
①合金中鎂的物質的量_________。
②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式_________________。同時產生H2的體積（標準狀況下）為____________ 。
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對分子質量為____________。
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________。
（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為____________ (計算結果保留1位小數) 。若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為_______________ (計算結果保留1位小數)。
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【題目】高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列說法正確的是
A. Fe2＋的還原性強于Mn2＋
B. MnO4-是氧化劑，Fe3＋是還原產物
C. 生成1 mol水時，轉移1.25 mol電子
D. 取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成
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【題目】現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：
請回答下列問題：
(1)淡黃色固體最終位于________組。（填“A～F”）
(2)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：_____________。
(3)F組某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為_____________。
(4)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。
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【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
回答下列問題：
（1）寫出該實驗過程中發生的所有主要反應的化學方程式：________、_________。
（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正確選項前的字母,下同)。
a.引發反應 b.加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______________（填實驗現象）。
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層。
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用_______________的方法除去。
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________________。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃) 
3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化
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