Question

【題目】現有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：

請回答下列問題：

(1)淡黃色固體最終位于________組。（填“A～F”）

(2)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：_____________。

(3)F組某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為_____________。

(4)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。

Answer 1

【答案】E3CO+Fe2O32Fe+3CO22:1168

【解析】

NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2，SO2、Cl2 等，按照組成元素的多少分為單質和化合物，屬于單質的是Na、Fe、Cl2，屬于化合物的是NH3、CO、Na2O2、NO、NO2、SO2；單質中能與氫氣反應的是Cl2；化合物中能與水反應的是NH3、Na2O2、NO2、SO2，反應顯堿性的是NH3、Na2O2。

（1）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應生成NaOH和氧氣，最終位于E組，故答案為：E；

（2）C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）F組的某種物質能與水發生氧化還原反應，該物質為NO2，NO2與水反應產生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2：1；故答案為：2：1；

（4）B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe，反應的方程式為4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，即轉移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g，故答案為：168。