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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C．2NO＋2CO

2CO₂＋N₂的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

解析試題分析：A、不正確，pH＝5的CH₃COOH溶液抑制水電離，pH＝5的NH₄Cl溶液中NH₄^＋水解，促進(jìn)水電離，水的電離程度前者遠(yuǎn)小于后者；B、正確，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，圖正確；C、不正確，ΔH＜0，△S<0，ΔH—T△S，溫度較低時(shí)可能自發(fā)；D、不正確，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增加。選B。
考點(diǎn)：基本概念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X (g)+Y (g) n Z (g) △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)方程式中n=1

B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別是用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關(guān)系是

A．4/5υ(NH₃) = υ(O₂)	B．5/6υ(O₂) =υ(H₂O)
C．2/3υ(NH₃) = υ(H₂O)	D．4/5υ(O₂) = υ(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是

A．8

B．6

C．5

D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是

A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO₂氣體

D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂和t₄時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說法正確的是

注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。

A．t₂～t₃時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

C．平衡狀態(tài)①和②，SO₂轉(zhuǎn)化率相同

D．t₄時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO₂(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行

B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會自發(fā)進(jìn)行

C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會發(fā)生

D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B (g) C(g)
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T₂℃時(shí)（T₁＞T₂），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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