【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
a(干燥氣體) | b(液體) |
| |
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1 mol·L－1鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、一氧化氮和水不反應，所以不能形成噴泉實驗，A錯誤；
B、CO2與飽和NaHCO3溶液不反應，不能形成噴泉實驗，B錯誤；
C、Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應，錐形瓶與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；
D、NH3與鹽酸能發生反應，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；
答案選D。
【點晴】
可以通過減小燒瓶內壓強形成噴泉：①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發生化學反應而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。另外還可以通過增大燒瓶外壓強,容器內的液體由于受熱揮發(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發生化學反應，容器內產生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。
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【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是
A. 用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O
2OH-+H2S
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的關系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應①和②均為放熱反應
B.升高溫度，反應①的反應速率減小
C.在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等
D.在標準狀況下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
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【題目】[物質結構與性質]（1）酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸（結構如圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是______________
（2）氰酸（HOCN）的結構式是_________，根據等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構型是____。
（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點構成的幾何體為_____________．
（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發現的夾心配合物，包含兩個環戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結構為一個鐵原子處在兩個平行的環戊二烯基環的之間，結構如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．
①二茂鐵的分子式為__________．
②穆斯堡爾譜學數據顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態為+2，每個茂環帶有一個單位負電荷．因此每個環含有________個π電子．
③二茂鐵中兩個茂環可以是重疊的（D5h），也可以是錯位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時則繞垂直軸相對轉動，使得兩種結構可以相互轉換，轉換過程中能量變化如圖c．比較穩定的是__________結構（填“重疊”或“錯位”）．
（5）氧化鎳（NiO）是一種納米材料，比表面積S(m2/g)是評價納米材料的重要參數之一（納米粒子按球形計）。基態Ni2+有_________個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。
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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多種含氮的化工產品。
（1）水能發生自偶電離2H2O
H3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_______。
（2）25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示：
化學式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數 | Ka=5.1×10－4 | Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12 |
①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數Kh=_______（保留三位有效數字）。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；
反應II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；
反應III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。
則反應Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時生成液態水的熱化學方程式為____________。
（4）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發生反應Ⅳ，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。
①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為___________。
②圖2中能正確反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為__________（填字母標號）。
（5）據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為______________。
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【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍,下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑： Y >Z >X
B.元素氣態氫化物的熱穩定性：X < Z
C.Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.X的最高正價為+6
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【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。
扣式可充電電池組成示意圖如下。
可以在
晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為
。下列說法錯誤的是（ ）
A. 放電時不銹鋼箔為正極，發生還原反應
B. 放電時負極的反應為
C. 充電時電池正極上的反應為：
D. 充電時鋅片與電源的負極相連
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色
C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr +HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
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【題目】(1)根據結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握。
①下列有機物中屬于芳香烴的是________(填字母)，它與苯的關系是________，寫出苯與溴發生反應的化學方程式：__________________________。
預測該芳香烴________(填“能”或“不能”)發生該類反應。
②下列有機物中屬于羧酸類的是________(填字母)。
③下列有機物中屬于糖類的是________(填字母)。
a．油脂 b．纖維素 c．蛋白質
(2)化合物X的結構簡式為
。
①一個X分子中有________種等效氫原子。
②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C===CH—CH2OH，請寫出Z與Br2發生加成反應的化學方程式： ______。
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