【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色
C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr +HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
【答案】A
【解析】
A．增大壓強使容器體積變小，碘濃度增大，所以顏色加深，但增大壓強平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故A選；B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色，發生Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，平衡向正反應方向移動，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．可以可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，正反應為體積縮小的反應，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故C不選；D．加入硝酸銀后，HBr和硝酸銀反應生成AgBr沉淀而使平衡正向移動，所以溶液顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；故答案為A。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
a(干燥氣體) | b(液體) |
| |
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1 mol·L－1鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是
A.Y為電源的正極
B.該電解裝置中，陽極的電極反應式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C.當2mol H＋通過質子交換膜時，則標準狀況下產生22.4L H2
D.電解一段時間后，溶液中
的值變小
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【題目】除雜：
①NaCl溶液中有少量的NaHCO3
方法 ____________________方程式為 ____________________
②小蘇打溶液中有少量的蘇打
方法____________________方程式為 ____________________
③碳酸鈉溶液中有少量的碳酸氫鈉
方法____________________方程式為 ____________________
④碳酸氫鈉固體中有少量碳酸鈉固體
方法____________________方程式為____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2SO2+ O2
2SO3達到平衡的標志是
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（ ）
A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅
B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是（ ）
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 該流程中可循環利用的物質是NH4Cl
D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價
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【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用___。當滴定至溶液由___時，即表示到達終點。
（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為___mol/L。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確�，F設鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關系是（填“>”或“<”或“=”）：
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1___c2。
②當Na2CO3中含有NaOH時，則c1___c2。
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