下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答：
（1）A中發生的化學反應的離子方程式為 。
（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。
（3）E反應方程式為 。
（4）寫出G中反應的離子方程式 。
（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因 。
（1）MnO2+4H＋+2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)
（2）飽和NaCl溶液；NaOH溶液 （各1分）
（3）Cu+Cl2CuCl2 (2分)
（4）Cl2＋2OH－
Cl－+ClO－+H2O (2分)
（5）Cl2+SO2+2H2O H2SO4＋2HCl (2分)
解析試題分析：（1）A中是實驗室制氯氣的發生裝置，發生的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） ． MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）實驗制備氯氣中含雜質氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時需要除去雜質，所以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進行尾氣吸收；
（3）氯氣和銅反應生成氯化銅產生棕黃色煙，劇烈反應放熱，該反應為Cu+Cl2CuCl2，
（4）G中反應是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；
（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。
考點：考查了氯氣的實驗室制備原理、裝置、雜質氣體的處理。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。
(1)氯水需臨時配制的原因是: (用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是 。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫 ,該儀器通常用于
實驗中(填基本實驗操作的名稱)。
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內。
②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 。
分液漏斗中的鹽酸應分數次加入試管內。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是 。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：
（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和 （填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是 。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：
| 實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| Ⅰ | 將所得氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
| Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
根據要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)
（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是 。
（2）連接儀器、 、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現象是：____________________________。
（二）驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是_______________________。
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是 。
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：
（3）上述反應中，氧化劑是 ，1 mol氧化劑在反應中得到 mol電子。
Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數測定
（1）裝置④中的x試劑為 。
（2）裝置③中發生反應的化學方程式為 。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生。改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質量分數
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
實驗測得數據如下表所示。
| 滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質
（1）為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置 （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
為 ，C中反應的離子方程式為 ，D中反應的化學方程式
為 。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物
實驗結束，發現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：
（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO2。 猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置
證明猜想3正確的實驗現象是___________、______________、________________。
（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現出強氧化性的化學反應方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產生的氣體通過裝有過量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應的生成物可能含有(填化學式)__________________ ___________ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；
（2）實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是（ ）
| A．Cl2與飽和食鹽水 | B．CO2 與40%的NaOH溶液 |
| C．NH3與飽和食鹽水 | D．HCl與水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。
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請按要求填空：| 實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入 NaHCO3粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應的產物具有較強的酸性 |
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