Question

下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和                            （填寫名稱）為原料制取Cl₂，儀器乙的名稱是                                。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                       。
實驗Ⅱ獲得結論是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                                    。
（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl^－和S^2－的還原性強弱。則C中預期出現的現象是                                                                 。
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段時間后，欲用D裝置探究NO₂與水的反應，其操作步驟為：先                                               ，再                                           以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現象。

Answer 1

（1）（4分）二氧化錳  （圓底）燒瓶
（2）（4分）不合理；沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性。不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產生氣泡。（3）（2分）產生淡黃色沉淀
（4）（2分）關閉a、b，打開c；雙手緊握（或微熱）試管丁，使NO₂逸出與水接觸（或其它合理的答案）

解析試題分析：（1）實驗室制取氯氣的試劑是濃鹽酸和二氧化錳。根據儀器的結構特點可判斷儀器乙是圓底燒瓶。
（2）由于沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，所以直接利用溶液褪色不能說明氯氣與水反應的生成物有漂白性，因此結論不合理；由于濃鹽酸易揮發，因此制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產生氣泡，所以結論是不合理的。
（3）由于氯氣具有強氧化性，能把硫離子氧化生成單質硫，所以C中預期出現的現象是溶液變渾濁，產生淡黃色沉淀。
（4）要用D裝置探究NO₂與水的反應，則應該首先關閉a、b，打開c；然后用雙手緊握（或微熱）試管丁，使NO₂逸出與水接觸即可。
考點：考查氯氣制備、性質實驗探究、實驗方案設計與評價