Question

【題目】在1273 K時，有如下反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）、請寫出求此反應平衡常數K的數學表達式：K=_____________________。

（2）、如果CO和CO2的起始濃度為下列數值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它們的平衡濃度_________。（寫出計算過程）

（3）、平衡時，求CO的轉化率為________________（不用寫計算過程）。

Answer 1

【答案】 解：設CO的轉化濃度為x

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)

c0/mol·L--1 0.05 0.01

Δc/ mol·L--1 x x

c(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x

解得：x = 0.01 mol·L--1

則c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1

c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 20％

【解析】本題主要考查關于平衡常數的計算。

（1）此反應平衡常數K的數學表達式：K=。

（2）設CO的轉化濃度為xmol·L-1，則CO和CO2的平衡濃度為：c(CO)=(0.05-x)mol·L-1，c(CO2)=(0.01+x)mol·L-1， ，解得：x=0.01。

CO和CO2的平衡濃度為：c(CO)=(0.05-x)mol·L--1，=0.04 mol·L-1，c(CO2)=(0.01+x)mol·L--1=0.02mol·L-1。

（3）平衡時，CO的轉化率為x/0.05=20%。