【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列條件的改變使其反應速率減慢的是（ ）
A.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半
C.恒容，充入 H2O(g)使體系壓強增大D.恒壓，充入 N2使容器體積變大
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【題目】反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是( )
A. V(A)=0.15mol/（L·min）B. V(B)=0.6mol/（L·min）
C. V(C)=0.4mol/（L·min）D. V(D)=0.0075 mol/（L·s）
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【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________。
（3）反應mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題：
①該反應的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。
②已知在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常數K1；C (s) +H2O (g)
CO（g) +H2 (g)平衡常數K2。則K、K1 、K2之間的關系是__________________________。
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【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。回答下列問題：
(1)COS 的分子結構與 CO2 相似，COS 的電子式為_____。
(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學方程式為________________________________。
II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H 等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。工業上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
鍵能 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
(kJ·mol－1) | 460 | 360 | 436 | 431 | x | 347 |
表中 x＝_____。
Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:
負極反應式為____________， 標準狀況下有 4.48 L NO2 被處理時，轉移電子的物質的量為_______mol。
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【題目】燃燒產生的尾氣中含有一定量的NO。科學家們設計了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉化為NH4+。下列說法正確的是
A. a連接電源的正極
B. Pt電極B上發生的電極反應為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+
C. 當NO吸收柱中產生1mol SO32ˉ時，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標準狀況)
D. 圖中的離子交換膜應為陰離子交換膜
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【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | ||||||||||||||
H | I | ||||||||||||||||
（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。
（2）元素G在周期表中的位置是_______。
（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。
（4）C與F的氣態氫化物中較穩定是________（用化學式表示）。
（5）寫出G單質與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。
（6）下列說法或實驗不能證明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。
a 比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低
b 將兩種元素的單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度
c 比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
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【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲同學用裝置I進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。
（1）裝置I中①的化學方程式為____________________。
（2）①中長導管的作用是____________________。
（3）要得到純凈的產物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后，檢驗產物已洗凈的方法是_____________________。
（4）乙同學設計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。
a的作用是________________。能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，則試管b中應加入_______________，試管c中應加入________________。
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的兩個優點是：①__________________②____________________。
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