Question

【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO。科學(xué)家們設(shè)計(jì)了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí)，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，SO32ˉ在電極A上反應(yīng)生成S2O42ˉ，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此A為陰極，則B為陽極，在NO吸收柱中NO與S2O42ˉ反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>SO32ˉ，據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)上述分析，A為陰極，B為陽極，a連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B. Pt電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，故B正確；

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí)，反應(yīng)中消耗0.05molS2O42ˉ，轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，處理的NO氣體為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)圖示，陽極區(qū)硫酸的濃度基本不變，結(jié)合電極B的反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+，生成的氫離子需要向陰極區(qū)運(yùn)動(dòng)，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選B。