0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是
A．c(H+)＞c(A-） B．c(H+)＞c(HA） C．c(OH-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A-)
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解析試題分析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以該酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的電離平衡HA
H+ +A-，外還存在水的電離平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正確。B．酸HA的電離作用是很微弱的。盡管H+由酸電離與水電離兩部分產生，但其物質的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。錯誤。C．酸的濃度遠大于水電離產生的H+ 或OH-的濃度。所以c(HA）＞ c(OH-)。錯誤。D．酸是弱電解質，其電離程度很小，酸分子的濃度遠大于其電離產生的離子的濃度，所以c(HA)＞c(A-)。正確。
考點：考查弱電解質溶液中各種微粒的濃度的關系的知識。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是
| A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
| A．Y點所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 |
| C．該溫度下醋酸的電離平衡常數為10—4.75 mol·L－1 |
| D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系： c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是( )
| A．弱堿的濃度大于強酸的濃度 |
| B．反應完全后的溶液呈堿性 |
| C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+ |
| D．反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( )
| A．大于10.00 mL | B．小于10.00 mL |
| C．等于10.00 mL | D．等于11.00 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數如下：
| 化學式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 溶度積 | 5×10－17 | 2.5×10－22 | 1.8×10－10 | 6.3×10－50 | 6.8×10－6 | 1.8×10－11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是
| A．A點時pH＝1 |
| B．恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L |
C．B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)＞c( )＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．C點時pH＝14 |
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