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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H₂A第一步電離的方程式為H₂A===HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO

和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0．20mol·L^-1CH₃COOH溶液加入10 mL0．10mol·L^-1的NaOH后，溶液中：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)= 0．10mol·L^-1

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度c(HA)	起始濃度c(NaOH)	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1 mol·L^－1	0.1 mol·L^－1	9
②	x	0.2mol·L^－1	7

下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L^－1
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知常溫下BaSO₄的溶解度為2．33×10^－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，則BaSO₄的Ksp約為

A．2．33×10^－4

B．1×10^－5

C．1×10^－10

D．1×10^－12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0．1 mol·L^-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
A．c(H⁺)＞c(A^-） B．c(H⁺)＞c(HA） C．c(OH^-)＞c(HA） D．c(HA)＞c(A^-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題