【題目】下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關判斷正確的是( )
①最外層電子數≥4的元素均為非金屬元素
②單質在反應中都只能作氧化劑
③非金屬元素都是主族元素
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）
A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯
C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾
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【題目】I.某學習小組設計如下圖裝置制取SO2，研究其性質，并進一步探究不同濃度硫酸的氧化性
請回答下列問題：
(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質，寫出C中反應的離子方程式________________。
(2)實驗中觀察到D中有渾濁出現，有同學提出此現象不能證明SO2具有氧化性。
請簡述理由：______________________________________________。
(3)E裝置的作用為_____________________________。
Ⅱ.某學習小組設計并完成如下實驗：稱取一定量的還原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗，氣體Y中含有SO2、H2。
(4)溶液X中一定大量含有的金屬陽離子是___________，簡述如何檢驗溶液X中該離子______________________。
(5)為了測定氣體Y中SO2的含量，將2.24L(標準狀況)氣體Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗濃度為0.0500mol/L的KHC2O4標準液20.00mL。
①室溫下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作時，標準液應裝在
___________(填儀器名稱)中；滴定終點的現象為______________________________。
②氣體Y中SO2的物質的量分數為____________________。
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【題目】已知在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。則在常溫常壓下（25℃，101kPa）0.2mol氣體A的體積為 （ ）
A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.無法確定
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ） 
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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【題目】T℃時，某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K= 
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.該反應可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
C.增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D.升高溫度，W（g）體積分數增加，則正反應是放熱反應
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【題目】根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數相等
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【題目】按要求完成下面每一小題:
(1)下列各物質中，互為同位素的是__________，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_______，互為同分異構體的是________。
①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④
與
⑤
與
⑥
與
⑦CH3-CH3和
(2)相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為______。
(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學方程式:______。
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【題目】食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有機合成中間體E（1，4-二溴丁烷）的合成途徑如下：
完成下列填空：
（1）A→B的反應類型是____________。B→E的化學方程式為_________________________。
（2）C的結構簡式為______________________________。實驗室由C生成D的反應條件是____________________。
（3）寫出兩種有支鏈的E的同分異構體___________________。
（4）設計一條由乙炔制備乙酸的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A B 
目標產物）_______________________
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