Question

在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L-1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L-1)	0.05	0.05	0.1

 
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

C

由　　　　　aX + bY  cZ
初始濃度/(mol·L^-1)        0.1        0.2        0
平衡濃度/(mol·L^-1)        0.05      0.05      0.1
轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L^-1)        0.05      0.15      0.1
利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得到化學(xué)方程式為:X(g)+3Y(g)2Z(g),這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到A、B正確;D正確,因?yàn)槠胶獬��?shù)是溫度的函數(shù),C錯(cuò)誤。