Question

FeCl₃(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe^3＋(aq)＋SCN^－(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)^2＋]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（  ）

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

Answer 1

C

根據圖像可知，隨著溫度的升高，Fe(SCN)^2＋濃度減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，ΔH＜0，A錯；因為T₁＜T₂且正反應為放熱反應，所以K₁＞K₂，B錯；反應處于D點時，從橫坐標看T₁溫度下對應的平衡狀態Fe(SCN)^2＋濃度比D點高，所以D點還未達到平衡，故v(正)＞v(逆)，C對；A點與B點Fe(SCN)^2＋濃度相比，A點高，Fe^3＋濃度小，D錯。