【題目】利用
分子篩催化劑，
可脫除燃煤煙氣中的
和
，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是( )
A.X和Y均是
B.上述歷程的總反應為：
C.階段④中氮元素只被還原
D.、
、
中的質子數、電子數均相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應 2NO2(g) 
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數互為倒數
D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常數表達式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是無色透明的晶體，易溶于水，其水溶液顯堿性。在漂白工業中用作“脫氯劑”，常用黃鐵礦(主要成分是
)經以下流程來制備硫代硫酸鈉
已知：氣體C可以使品紅溶液褪色
(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固體B的化學式為：________。
(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：
________________。
(3)寫出
固體高溫分解反應方程式：__________________________。
(4)
溶液與鹽酸不能穩定存在，用離子方程式解釋不能存在的原因：
____________________。
(5)請用“＜”符號表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關系：____________。
(6)硫代硫酸鈉在漂白工業中用作“脫氯劑”，標準狀況下當消耗31.6g硫代硫酸鈉時吸收氯氣的積為：________L。
(7)已知
溶液中
，求
的比值________(已知：
溶液的一級電離常數為
，二級電離常數為
，水的電離常數為
，請用含有、、、b的式子表示)。
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【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是
A. 該系統中只存在3種形式的能量轉化
B. 裝置Y中負極的電極反應式為：
C. 裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D. 裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是( )
A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣
B. 為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為
，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“堿浸”目的是___________。
(2)“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質離子有
外，還有__________。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。
(5)“沉鋰”中
溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
①根據平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。
②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
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【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸(
)的堿性溶液，其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。
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【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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