Question

【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大

B. 反應 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數互為倒數

D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常數表達式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、改變反應物濃度或壓強，平衡可以正向進行，反應物轉化率增大，但溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；

B項、該反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，平衡常數減小，故B錯誤；

C項、對于給定可逆反應，根據平衡常數的表達式可知，正逆反應的平衡常數互為倒數，故C正確；

D項、CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常數表達式為 K=，故D錯誤。

故選C。