【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
【答案】C
【解析】
Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應，Cl2易與NaOH反應，由此分析。
①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時，先后發生兩個反應：Cl2+H2O
HCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應方向移動，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應，根據現象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；
②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，Cl2易與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質，根據現象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；
③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據現象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學原理和相應的方程式解釋生活中的現象。
(1) 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學反應中，
S______0；
(2)明礬水溶液的pH_______7, 請用離子方程式說明原因______；
(3)鹽堿地(含有氯化鈉，碳酸鈉)不利于作物生長。通過施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用水解方程式分別表示鹽堿地產生堿性的原因______________；以及用石膏降低其堿性的反應原理______________；
(4)請寫出硫酸鋇的溶解平衡方程式______________；并說明為什么在洗滌硫酸鋇沉淀時，采用0.010mol/L的硫酸進行洗滌______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。
（1）寫出0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離方程式___________________。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為_____________________。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為___________________；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是_________________。
①c(H+) ②n(A-) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA)
（5）實驗室在配制溶液時，一些物質存在水解的情況，在配制Fe2（SO4）3溶液時，Fe3+也存在水解，請書寫水解離子方程式____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g) + 3N(g) 
x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH固體，lg[c(H+ )/c(OH－ )]隨加入 NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下電離常數：HX < HY
B. a 點由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1
C. c 點溶液中：c(Y－ )＞c(HY )
D. b 點時酸堿恰好完全中和
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【題目】結合所學相關知識，完成以下實驗題。
Ⅰ．實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體
（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL0.4mol/L鹽酸溶液，需用量筒取用4mol/L鹽酸_____mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有_____、_____、量筒、燒杯、玻璃棒。
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是_____。
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
Ⅱ．已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。
（1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：①接____，____接____，____接②。
（2）A裝置的燒瓶中發生反應的離子方程式為_____，B裝置中發生反應的化學方程式為____。
（3）D裝置的作用是_____；E裝置的作用是_____。
（4）實驗開始時，應先點燃_____（填“A”或“B”）處的酒精燈。
（5）這套實驗裝置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，還須補充__（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。
（6）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為____。
已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是____（填序號）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣
C. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D. 在Fe3+ + 3SCN- 
Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA
B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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