可逆反應達到化學平衡的條件是( )
| A．逆反應停止進行 |
| B．反應物與生成物的濃度相等 |
| C．正反應與逆反應停止進行 |
| D．正反應和逆反應的速率相等 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發生反應生成z(g)。溫度為TK時，反應過程中X,Y,Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡時容器內的壓強為反應前的 倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下反應4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應速率的表示正確的是（ ）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應速率v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下,某反應達平衡,平衡常數K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
| A．該反應的焓變為正值 |
| B．恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度,逆反應速率減小 |
D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對處于平衡狀態的反應:2A(g)+B(g)
2C(g)(已知反應為放熱反應),下列敘述正確的是( )
| A．增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小 |
| B．升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大 |
| C．增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變 |
| D．增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是( )
| A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸 |
| B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸 |
| C．改用3 g粉末狀大理石 |
| D．適當升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
①增大反應物的濃度 ②升高溫度�、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
| A．①③⑤ | B．②⑤ | C．②③⑤ | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于催化劑的說法不正確的是( )
| A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 |
| B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放 |
| C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變 |
| D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑 |
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