Question

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA＝1.2aL，則下列說法正確的是（　　）

A. 反應開始時，B容器中化學反應速率快

B. A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率小

C. 打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)

D. 打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.起始VA=VB=aL，B中的物質的量大于A中的物質的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應開始時，B反應速率大于A反應速率，A正確；

B.等壓、等溫條件下，氣體的體積之比大于氣體的物質的量之比，達到平衡時，VA=1.2aL，所以平衡后混合氣體的物質的量是2.4mol，設A物質反應了mmol。

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)物質的量增多

1mol 1mol

mmol (2.4-2)mol=0.4mol

m=0.4，所以X物質的轉化率==40%，而B裝置是在等容條件下，反應向正反應方向移動時，使混合氣體的物質的量增大，導致容器內氣體壓強增大，增大壓強，平衡逆向移動，使物質X的轉化率減小，所以A在物質X的轉化率比B在X的轉化率大，B錯誤；

C.當打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當等溫等壓條件下反應達到平衡狀態時，混合氣體的體積是原來的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，C錯誤；

D.不能確定該反應的正反應是放熱反應還是吸熱反應，所以升高溫度，不能確定平衡移動方向，則A容器的容積可能增大，也可能減小，D錯誤；

故合理選項是B。