Question

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極

B. 不可以用NaOH溶液作為電解液

C. 陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D. X端為電解池的陽(yáng)極

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓。A．X、Y兩端，陽(yáng)極X必須是鐵電極，Y電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，故A錯(cuò)誤；B．電解過(guò)程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，故B錯(cuò)誤；C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，堿溶液中電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；D．X連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，故D錯(cuò)誤；故選C。