Question

下列說法正確的是（　　）

A．用量筒量取10.00mL的0.1000 mol/L NaOH 溶液

B．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，可選甲基橙做指示劑

C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果偏低

D．液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積比值等于2：1

Answer 1

分析：A．量筒量取液體體積的準確度為0.1mL；
B．根據鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變為紅色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；
C．根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
D．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度．

解答：解：A．量筒量取液體體積的準確度為0.1mL，所以不能用量筒量取10.00mL的0.1000 mol/L NaOH 溶液，故A錯誤；
B．NaOH溶液滴和CH₃COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH₃COONa，CH₃COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故B錯誤；
C．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若滴定前仰視，滴定后俯視，導致標準液的體積偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析可知測定結果偏低，故C正確；
D．液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積分別大于50mL，25mL，所盛液體的體積比值無法確定是否等于2：1，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查了量筒、滴定管的結構與精確度，中和滴定指示劑的選擇、誤差分析，難度中等．