Question

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到_____（填儀器名稱）中定容，搖勻即得；

（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑；

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______（填儀器名稱）的初始讀數，如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數為______mL。

（4）滴定，當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數，重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：

（5）經計算，市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。

（6）在本實驗過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 酚酞 堿式滴定管 0.70 溶液由無色變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色 4.5 A B

【解析】

(1)溶液的稀釋在燒杯中進行，溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；

(2)根據強堿滴定弱酸應選擇堿性變色范圍內的指示劑；

(3)根據堿溶液應盛放在堿式滴定管中；根據滴定管的結構與精確度來讀取；

(4)滴定結束前溶液為無色，滴定結束時溶液變為淺紅色，據此判斷滴定終點；

(5)根據數據的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH溶液反應的關系式來解答；

(6)根據c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差。

I．(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：100mL容量瓶；

(2)食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；

(3)NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中；滴定管液面的讀數0.70mL，故答案為：堿式滴定管；0.70；

(4)酚酞遇到酸不顯色，在弱堿溶液中顯淺紅色，則滴定終點時溶液從無色變為淺紅色，所以滴定終點的現象為溶液由無色變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色；

(5)第1次滴定誤差明顯較大，應舍去，其他3次消耗的NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；

設10mL市售白醋樣品含有CH3COOOHxg，則

CH3COOOH～～～～～NaOH

60 40

xg×0.20.1000mol/L×0.015L×40g/mol

=，解得：x=0.450，樣品總酸量為=4.5g/100mL，故答案為：4.5；

(6)A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏大，故A正確；B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏大，故B正確；C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標準)無影響，根據c(待測)=分析，可知c(待測)無影響，故C錯誤；D．錐形瓶在滴定時距離搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏小，故D正確；故選AB。