【題目】某溫度時，在2L容器中X.、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如右圖所示，由圖中數據分析，
（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為 。
（3）平衡時X的體積分數為 。
【答案】（1）X ＋3Y
2Z（2）0.025mol· L－1·min－1（3）50%
【解析】
試題分析：（1）由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1）0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為X ＋3Y2Z。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為v=△c/△t=0.1/2×2=0.025mol．L-1．min-1。
（3）平衡時X的體積分數=0.9/(0.9+0.7+0.2)=0.5=50%.
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石。
（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強熱反應生成的，寫出此反應的化學方程式 ，CaC2中含有化學鍵的類型為 ，C22－與N2互為等電子體，C22－的電子式可表示為 ，其中σ鍵和π鍵數目之比為 。
（2）已知MgO、CaO的熔點分別為2852℃、2614℃，分析熔點差異的原因是 。
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結構如圖所示，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是 ，其中碳原子的雜化方式有 。
（4）已知CaF2晶體（如圖，Ca2＋處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數，相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量（M）可以表示為 g/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經過多步反應合成。
下列說法不正確的是( )
A．原料X與中間體Y互為同分異構體
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中間體Y能發生加成、取代、消去、氧化、還原反應
D．1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；
（2）寫出下列反應的化學方程式，Z在高溫下與水反應_______________________________________；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩定性從強到弱的順序是____________(寫化學式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構成一種環保燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，硫碘循環制氫主要的熱化學方程式為：
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H＝470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol
（1）反應2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。
（2）反應Ⅰ在液相中發生稱為bensun反應，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同溫度下恰好完全反應生成的n(SO42－)和n(Ix－)的變化見圖甲。
①Ix－中x＝ 。②溫度達到120℃時，該反應不發生的原因是 。
（3）反應Ⅲ是在圖乙中進行，其中的高分子膜只允許產物通過，高分子膜能使反應程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。
（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質子通過的電解質膜。
①寫出陽極電極的反應式： 。
②電解產生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)和一種金屬單質，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_________________(填儀器名稱)。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。
方案二 重量法 操作流程如下：
（3）若省略步驟②，則加入過量X溶液后會產生白色沉淀，請寫出該沉淀在空氣中變質的方程式：______________________________________________。
（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
II：六水合硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
圖1
圖2
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2：FeSO4溶液的制備。向錐形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，所得溶液經過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是________________________________________________。
（2） ①步驟3中的一系列操作包括：_________________________________。
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質進行探究。
Ⅰ．制備TiCl4
實驗室利用反應TiO2 (s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關信息如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | —23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | —25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 。
（2）實驗開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時間，④加裝藥品，⑤點燃
酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱。正確的操作順序是__________________________。實驗結束后欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是 。
（3）裝置E能否 （填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是 。
（4）TiCl4是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強酸強堿的金屬，請設計實驗檢驗其中的Si元素。 。
Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質量分數：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
（5）寫出生成TiO2·xH2O的化學方程式 。
（6）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________。
（7） 一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL
。
①配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是： 。
②該滴定操作所用到的指示劑是 。
③則TiO2質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ；1 mol O22+中含有的π鍵數目為____________________。
（2）Fe2(SO4)3晶體中鐵離子的核外電子排布式為 。
（3）乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是 。
（4）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為 、 （填元素符號）。
（5）亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想通過比較兩種最高價氧化物的水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性強弱，它采用了如圖所示的裝置進行試驗。請回答：
（1）儀器a的名稱是____________，應盛放下列藥品中的_______。
A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是____________，應盛放下列藥品中的______。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的藥品是____________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了_____________________，即可證明__________比_________酸性強，非金屬性__________比__________強，b中發生反應的離子方程式為__________________________________________
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