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【題目】（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1 mol O22+中含有的π鍵數目為____________________。

（2）Fe2(SO4)3晶體中鐵離子的核外電子排布式為。

（3）乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是。

（4）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為、（填元素符號）。

（5）亞硝酸的酸性強于次氯酸的原因為。

【答案】（1） 2NA

（2）[Ar]3d5

（3）乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵；

（4）O Si；（5）HNO2中非羥基氧的個數為1，HClO中非羥基氧的個數為0，HNO2中非羥基氧的個數比HClO中非羥基氧的個數多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離。

【解析】

試題分析：（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，互為等電子體的結構相似，則O22+的電子式可表示為；單鍵都是δ鍵，三鍵中有1個δ鍵和2個π鍵，因此1 mol O22+中含有的π鍵數目為2NA。

（2）Fe2(SO4)3晶體中鐵離子的核外電子數是23，其核外電子排布式為[Ar]3d5。

（3）由于乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵，所以乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多。

（4）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，b是第二周期元素，第一電離能排在第三位，則b是O；c是第三周期元素，第一電離能排在第四位，則c是Si；

（5）由于HNO2中非羥基氧的個數為1，HClO中非羥基氧的個數為0，HNO2中非羥基氧的個數比HClO中非羥基氧的個數多，導致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離，因此亞硝酸的酸性強于次氯酸。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

（2）離子交換膜的作用為：、

。

（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式。

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【題目】某溫度時，在2L容器中X.、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如右圖所示，由圖中數據分析，

（1）該反應的化學方程式為

（2）反應開始至2min、Z的平均反應速率為。

（3）平衡時X的體積分數為。

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【題目】[化學——選修2：化學與技術]

軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為_______________。

（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

物質	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①該反應中，還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_______。

②濾液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃時，計算該反應的平衡常數K＝（填數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJmol-1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

平衡常數K的表達式為。

（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為，理由是；該反應平衡常數的大小關系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態的時間段是。

②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量

（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數式表示）。

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【題目】鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）與NH3互為等電子體的分子、離子有________、________(各舉一例)。

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數目為________；若此離子與[Cu(H2O)4]2+結構相似，則此離子的空間構型為。

（3）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為________。

（4）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內的O－C－H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內的O－C－H鍵角；甲醇易溶于水的原因是。

（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖所示，其中N原子的雜化方式為，在如圖的方框內請在圖中用箭頭表示出配位鍵。

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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】含氮化合物在生活中應用十分廣泛。神州飛船外殼使用了氮化硅新型陶瓷結構材料，該材料硬度大、耐磨損。可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成氮化硅，同時生成一種與氮氣結構相似的氣態分子。

（1）寫出上述反應的化學方程式____________________________________。反應原料中涉及的元素電負性由大到小的排列順序為________________________________。

（2）基態氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。

（3）某同學畫出了硅原子基態的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了原理。

（4）氮化硅有多種型體，其中β-氮化硅層狀結構模型如圖，以圖中所示的平行四邊形為基本重復單元無限伸展，則該基本單元中含氮原子______個，硅原子______個。

（5）含氮的有機化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳原子雜化方式有____________，σ與π鍵的個數比為_______________。

（6）氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水，可生成更穩定的[Cu（NH3）4]2+離子，其原因是。某配合物的化學式為 CoCl3·4NH3，內界為正八面體構型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中，加入過量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價電子排布式為____________，內界可能的結構有__________種。