【題目】下列關(guān)于糖類(lèi)的敘述正確的是
A. 脫氧核糖是六碳糖
B. 乳糖存在于植物細(xì)胞中
C. 淀粉的基本骨架是碳鏈
D. 纖維素是植物細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存能量的物質(zhì)
【答案】C
【解析】試題脫氧核糖是五碳糖，A錯(cuò)誤；乳糖存在于動(dòng)物細(xì)胞中，B錯(cuò)誤；生物體中的大分子有機(jī)物都是以碳鏈為骨架，C正確；植物細(xì)胞內(nèi)儲(chǔ)存能量的物質(zhì)是淀粉，D錯(cuò)誤；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是
A. 
苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含1個(gè)氯原子取代，所得產(chǎn)物有5種
B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4種
C. 菲的結(jié)構(gòu)式為
，其一硝基取代物有10種
D. 
互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是)
選項(xiàng) | 已知 | 類(lèi)推 |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO |
C | 惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O | 惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O | 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。
2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g） 
NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）
化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；
表面反應(yīng)：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*
脫附：NH3* NH3（g）
其中， N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請(qǐng)回答：
（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。
A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=
，其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡(jiǎn)式表示）
②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢(shì)的是_______。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。
①分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由________________________。
②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。
A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率
C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行
E.分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過(guò)“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì):
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
SnCl2 | 無(wú)色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無(wú)色液體 | ﹣33 | 114 |
②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。
回答下列問(wèn)題:
（1）導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（2）當(dāng)觀察到裝置F液面上方______________時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是____________________________。
（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
（4）Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過(guò)多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。
（5）滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)Sn(II)的含量:用分析天平稱(chēng)取5.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mL，則產(chǎn)品中Sn(II)的含量為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近兩年流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，下列說(shuō)法不正確的是
A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1 mol Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片
B.在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒
C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)
D.用 pH 試紙測(cè)定新制氯水的 pH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCN是重要的化工原料,可應(yīng)用于冶金等領(lǐng)域,回答下列問(wèn)題：
（1）NaCN中C的化合價(jià)為_____；寫(xiě)出NaCN的電子式：_______________；
（2）現(xiàn)代開(kāi)采金礦的流程如下：
“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是____________；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________。
（3）工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備N(xiāo)aCN，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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