【題目】如圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是（ ）
A.濃硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA
B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA
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【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發生反應：SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”），NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是____________ ，原因是______________________；
②碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是____________ ，原因是______________________。
（3）請用離子方程式表示泡沫滅火器（成分：NaHCO3、Al2(SO4)3）的滅火原理：___________。
（4）25 ℃時，將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
（5）若常溫下取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH < 7，說明MOH的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
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【題目】化學反應原理知識在指導工業生產和環保等方面具有重要作用，請回答下列問題：
（1）已知熱化學方程式：
①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2
③H2(g) +
O2(g) = H2O(l) △H3
則表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。
（2）利用測壓法在剛性反應器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃時，反應2SO2 (g) +O2(g) 
2 SO3(g) △H<0，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 40 |
壓強/kPa | 20.0 | 19.5 | 18.3 | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 22.0 |
①平衡時，SO2的轉化率α= _________ %；
②T℃時，反應2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常數Kp= ________kPa－1[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數，Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數]。
③下圖分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子（
）、SO2 質量分數[ψ(SO2)]和混合氣體壓強(p)與反應時間(t)的關系，下圖正確且能表明該反應達到平衡狀態的是______________。
A 
B 
C 
D 
④40min時，改變的條件可能是_______________________________（寫2點）。
（3）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結構如圖所示。
模擬尾氣 | 氣體（10 mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量/mol | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
①二氧化碳的電子式為__________________。
②375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學名稱為______。
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【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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【題目】（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應的化學方程式為______________________________。
②從開始至2min，Z的平均反應速率為_____________________。
③2min時X的轉化率為_____________________。
（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡時測得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉化率___________，C 的體積分數_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，當減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_____ (填“變大”、“變小“或“不變")； 若C 是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色______________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動，氣體的平均摩爾質量_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_________________，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)（ ）
A. 當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高
B. 當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低
C. 當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低
D. 當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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