Question

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂           T₃ （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（注：只須畫出B的濃度隨時(shí)間變化曲線）。

Answer 1

（1）1∶3∶2（2分）
（2）α_Ⅰ（B）（2分）          50%（2分）
（3）向正反應(yīng)方向（2分）     從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C（2分）
（4）＞（2分）    此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（或降低溫度，反應(yīng)速率減慢）（2分）
（5）（2分）

解析試題分析：（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時(shí)△c（A）=2mol·L^－1-1mol·L^－1=1mol·L^－1，△c（B）=6mol·L^－1-3mol·L^－1=3mol·L^－1，△c（C）=2mol·L^－1，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a：b：c=1mol·L^－1：3mol·L^－1：2mol·L^－1=1：3：2，答案為：1：3：2；
⑵B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）=×100%=50%，αⅡ（B）=×100%=38%，αⅢ（B）=×100%=19.4%，答案為：αⅠ（B）；50%；
⑶第Ⅱ階段C是從0開(kāi)始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，答案為：平衡正向移動(dòng)；從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
⑷第Ⅲ階段的開(kāi)始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的，根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測(cè)為降低溫度，另外結(jié)合A的速率在三個(gè)階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變，因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低，答案為：＞；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
⑸將容器的體積擴(kuò)大一倍后，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A和B的物質(zhì)的量增大，C的物質(zhì)的量減小，但容器體積增大，則A、B、C的濃度都減小，

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的計(jì)算