【題目】下列各組元素屬于p區的是( )
A. 原子序數為1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg
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【題目】下列說法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B.鋁在空氣中很容易燃燒
C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬
D.鋁制容器能用來長期存放堿性食物
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【題目】下列敘述正確的是
A.氯水能導電，所以氯氣是電解質
B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是強電解質
C.BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4屬于非電解質
D.NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質
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【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是：
A. 原電池的總反應式為:Cu＋2AgNO3 ＝ 2Ag＋Cu(NO3)2
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g
D. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
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【題目】生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿中，制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
D. 清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象
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【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發生反應
，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是：
A. T K時該反應的化學平衡常數為
B. 反應在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038 mol·L-1，則反應的△H ＜ 0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
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【題目】(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；氧原子的個數之比為
________。
(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是____________；ACl2的化學式是__________。
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【題目】t℃時,在體積為2L的密閉容器中(容積不變)通人3mo1和1molB,發生反應3A(g)+B(g)xC(g);經過2min的時間該反應達到平衡狀態(假設溫度不變),剩余的B的物質的量為0.8mol并測得C的濃度為0.4 molL-1
請回答下列問題:
（1）整個反應過程中,B的平均反應速率為______________
（2）x=_______,平衡常數K=_______.
（3）如果向該平衡體系中通人少量氮氣、增大反應體系的壓強,那么化學平衡的移動方向是____________.
（4）若溫度不變,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃時達到新的平衡,此時B的物質的量為nmol,則C的物質的量為_____(用含n的表達式表示),平衡常數K______(填“增大”“減小”或不變”)
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下述為制取Cu2O的兩種方法:
方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b:電解法，反應為2Cu+H2O 
Cu2O+H2↑
（1）已知:①2Cu(s) + O2 (g)=Cu2O(s) △H1= akJ/mol
②C(s)+ 
O2 (g)=CO(g) △H2= bkJ/mol
③Cu(s)+ O2 (g)= CuO(s) △H3= ckJ/mol
則方法a中反應的熱化學方程式是:_________________。
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:
①如圖裝置中D電極應連______電極。(填“A”或“B”)
②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的B極反應式為:____________________________________________。
③C極反應式為:____________________________。
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O
2H2(g)+O2(g)△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示:
根據上述數據分析:
①催化劑的效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)；
②通過實驗①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；
③實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為:_________。
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