Question

【題目】T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是：

　　　　

A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038　mol·L-1，則反應(yīng)的△H ＜ 0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)氯氣是0.04mol，則

COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）

起始濃度（mol/L） 0.05 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.02 0.02 0.02

平衡濃度（mol/L） 0.03 0.02 0.02

因此T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，A正確；

B、反應(yīng)在前2s內(nèi)生成氯氣是0.03mol，根據(jù)方程式可知生成CO是0.03mol，濃度是0.015mol/L，則CO的平均速率為0.015mol/L÷2s＝0.0075mol·L-1·s-1，B錯(cuò)誤；C、保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)＝0.038mol·L-1＞0.02mol·L-1，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＞0，C錯(cuò)誤；D、平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤，答案選A。