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下列敘述中正確的是(　　)

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物,其熔點一定比共價化合物的熔點高

【解析】A不正確,例如稀有氣體分子形成的晶體;F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體都是分子晶體,其熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關,選項B正確;C不正確,例如乙炔分子中還含有非極性鍵;D不正確,例如SiO2是共價化合物,其熔點高于一些離子化合物的熔點。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

氣候變化和環境問題全球關注。以下做法有利于保護環境的是(　　)

A.野外焚燒垃圾

B.使用一次性木質筷子

C.大量使用化肥、農藥

D.推廣使用散裝水泥

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。

(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4

(2)要得到較純的產品,試劑B可選用　　　　。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。

①過濾 ②冷卻 ③蒸發濃縮 ④蒸發至干

(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:

方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。

方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。

①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。

方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。

②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請填寫下列空白:

(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　。若用以上裝置制備H2,氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號)。

①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是　　　　　。

a.低溫、高壓、催化劑

b.適當的溫度、高壓、催化劑

c.常溫、常壓、催化劑

d.適當的溫度、常壓、催化劑

(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產業鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

Ⅰ.已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為:K=,寫出它所對應反應的化學方程式:

　。

Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進行下列反應:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

(1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式: 。

(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發生反應①,起始時CO、H2的物質的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉化率為60%,則3 min內CO的平均反應速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時CO物質的量為4 mol,達到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時H2為　　　　mol。