Question

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）的關系如下圖所示：下列說法錯誤的是( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 molL﹣1

C．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

D．若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、0～a沒有沉淀產生，說明含有H＋，有沉淀產生，NaOH過量時沉淀溶解，但未完全溶解，說明原溶液中含有Al3＋、Mg2＋(Fe3＋)等，因此至少含有3種陽離子，A正確；B、根據100～110間發生反應：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此消耗的NaOH的物質的量為(0.2－0.15)mol=0.05mol，因此NaOH的濃度c(NaOH)=0.05/10×10－3mol·L－1=5mol·L－1，B正確； C、因為不能確定最終沉淀中金屬價態，因此無法計算，C錯誤；D、根據圖像n(Mg2＋)=0.15mol，n(Al3＋)=(0.2－0.15)mol=0.05mol，Mg2＋消耗氫氧化鈉的體積為60mL，Al3＋消耗的氫氧化鈉的體積為30mL，則a=100－(60＋30)mL=10mL，D正確；答案選C。