【題目】某有機化合物A的結構簡式如下：
(1)A的分子式是________。
(2)A在NaOH水溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和
四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D，則B、C、D的結構簡式分別是B________；C________；D________。
(3)下列物質中，不能與B發生化學反應的是________(填空序號)。
①濃H2SO4和濃HNO3的混合液 ②CH3CH2OH(酸催化) ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤濃溴水
(4)在B的同分異構體中，屬于1,3,5三取代苯的化合物的結構簡式為_________________。
(5)寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：___________________。
【答案】 C18H17O5N 
CH3CH2COOH CH3COOH ③ 
【解析】本題主要考查羧酸類物質的性質。
(1)A的分子式是C18H17O5N。
(2) B、C、D分別是鄰羥基苯甲酸、丙酸、乙酸，B、C、D的結構簡式分別是A.
；B.CH3CH2COOH；C.CH3COOH。
(3)B是鄰羥基苯甲酸。①濃H2SO4和濃HNO3的混合液與B發生硝化反應；②CH3CH2OH(酸催化)與B發生酯化反應；③CH3CH2CH2CH3不能與B發生反應；④Na與B發生置換反應；⑤濃溴水與B發生取代反應。故選③。
(4)在B的同分異構體中，屬于1，3，5三取代苯的化合物的結構簡式為
。
(5)酸性：B中—COOH>H2CO3>酚羥基，所以B與碳酸氫鈉反應是B的羧基與碳酸氫鈉的反應，反應的化學方程式：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業生產、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：
(1)K元素處于元素周期表的_____ 區，其基態原子中，核外電子占據的電子云輪廓圖為球形的能級有______個。
(2)KCl 和NaCl 均為重要的化學試劑，KCl 的熔點低于NaCl的原因為___________。
(3)從原子結構角度分析，Fe3+比Fe2+更穩定的原因是__________。
(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ鍵的數目為___________。
③NH3 的VSEPR模型為_____ ；中心原子的雜化形式為_____，其雜化軌道的作用為__________。
(5)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度ρ=______g/cm3(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物比卡魯安（G）可以通過以下方法合成：
（1）B 中的含氧官能團名稱為 _______________ ；
（2）C→D的反應類型為 __________________ ；
（3）寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構體的結構簡式：_______________ ；
①有苯環；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 種不同化學環境的氫
（4）合成 F 時還可能生成一種副產物 X，X 的結構簡式為 _________________ ；
（5）已知 ： 苯胺 （
） 易被氧化，請以甲苯和甲醇為原料制備
。________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（I）寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）N2(氣態)與H2(氣態)起反應，完全反應生成34g NH3(氣態)放出92.2 kJ的熱量：________________________________________。
（2）標況下22.4L N2(氣態)與適量O2(氣態)起反應，生成NO(氣態)需吸收68 kJ的熱量：______________________________________。
（3）衛星發射時可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態)在O2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(氣態)，放出534 kJ的熱量：__________________________________________。
（4）已知斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H鍵放出391 kJ的能量，試寫出N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式：___________________________________。
（II）已知： C(s)＋ O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ __________________。
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【題目】“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業流程如下：
回答下列問題：
（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。
（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填結構式）。
（3）實際工業中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發生反應的化學方程式為_____________、 ________________。
（4）“濾液B”的主要溶質有_____________（填化學式）。濾液混合后“蒸發”的作用是____________________________________。
（5）“電解”時的化學方程式________________________________。
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【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態磷原子核外共有________個未成對的電子。
（2）P4S3可用于制造火柴,其結構如圖所示。
①電負性：磷_______硫；第一電離能：磷_______硫; (填“>”或“<)。
②P4S3中硫原子的雜化軌道類型為_______。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖乙所示，沸點：PH33，原因是_______；沸點：PH333，原因是_______。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示，該化合物的化學式為_______。
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
①圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示，則C點的原子坐標參數為_______。
②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為_______cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。
(1)B裝置的作用是________________________________。
(2)實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因__________________________。
(3)A中固體分解后產生NH3，寫出其兩種用途________________________________________。
(4)A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含FeO。請完成表內容。(試劑，儀器自選)
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解; ②______________________________________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(5) 用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：
（1）烴A的分子式為_____________。
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。
（3）若烴A跟HCl反應后，生成產物中的H原子的結構環境完全相同，寫出該反應的化學方程式_____。
（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產物為1,2-二溴丁烷，請寫出由烴A發生加聚反應的化學方程式_________________________________________。
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