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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的CO和2 mol的H₂O，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；1molCO完全反應放熱a kJ。反應達到平衡后，測得n(CO₂)= 0.8mol下列說法正確的是( )

A．判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

B．反應放出的熱量為0.4a kJ

C．平衡時H₂O 的轉(zhuǎn)化率為40%

D．加入催化劑可以反應加快，放熱更多

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H₂O(g) +C(s)

CO(g) + H₂(g)反應，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向反應方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H₂濃度平衡向反應方向移動，CO的濃度將。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應：
2NO₂（g）

N₂O₄（g）當活塞迅速向外拉時，平衡向反應方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用K_a1來表示，當溫度升高時，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)K_c＝ L·mol^－¹（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)分壓與反應溫度的關系如圖2-62所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

圖2-62
(1)420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________;若反應中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子___________mol。
（2）600～800 K時，會發(fā)生反應：XeF₆(g)

XeF₄(g)+F₂(g),其反應熱ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應的化學方程式為：。
（2）反應開始至10s末,X的平均反應速率為：。
（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質(zhì)的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t₁時改變了某種反應條件，反應在
t₂時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度 b．增大CO₂的濃度
c．減小CO₂的濃度 d．使用催化劑
②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖

畫出t₃~ t₅時間段的v_逆變化曲線。
③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）

2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化	B．容器內(nèi)密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡狀態(tài)和化學反應限度的說法正確的是

A．當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率都等于零

B．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

C．化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等

D．化學反應的限度由反應物的本性決定，是不可改變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂（g）＋B₂(g)