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【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣,所用下列裝置、藥品等正確的是

A.①是氨氣發生裝置B.②是氨氣發生裝置

C.③是氨氣收集、檢驗裝置D.④是氨氣吸收裝置

【答案】B

【解析】

A. ①氨氣發生裝置采用固固加熱型裝置,應使用NH4ClCa(OH)2A項錯誤;

B. ②是氨氣發生裝置采用固液不加熱型裝置,生石灰遇濃氨水,首先會生成Ca(OH)2抑制氨水的電離,同時放出大量的熱,降低氨氣的溶解度,B項正確;

C. ③是氨氣收集、檢驗裝置,氨氣比空氣密度小且不與空氣發生反應,故采用向下排氣法,導氣管應伸入試管底部,試管口放置一團棉花,防止與空氣對流,用用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿,C項錯誤;

D. ④是氨氣吸收裝置,氨氣在水中的溶解度非常大,吸收氨氣需要有防倒吸裝置,倒置的漏斗完全伸入水中,相當于導氣管,沒有防倒吸作用,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣體的自動化檢測中常應用根據原電池原理設計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發生反應,傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時,敏感電極均作電池負極

B. 檢測 Cl2 氣體時,敏感電極的電極反應式為 Cl2+2e=2Cl

C. 檢測 H2S 氣體時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應式為 O2+2H2O+4e=4OH

D. 檢測 Cl2 CO 體積分數相同的兩份空氣樣本時,傳感器上電流大小、方向相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。

(2)取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_______作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數為__________mL。

(4)滴定。當溶液由無色恰好變為紅色,且半分鐘內不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數

實驗數據(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論:

(1)經計算,市售白醋總酸量=__________g/100mL

(2)在本實驗滴定過程中,下列操作會使結果偏大的是 _________

a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢,正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.乙酸與乙醇的酯化反應:CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.工業上冶煉鋁:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2

C.甲烷與氯氣產生一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.足量SO2通入澄清石灰水:SO2+Ca2++2OH=CaSO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含—種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成,B電極有無色氣體生成。請回答下列問題:

(1)寫出電解時反應的總離子方程式____________________

(2)若當溶液中的原有溶質完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重6g。電解后溶液的pH_____________。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態,則需加入_____________,其質量為_____________g。(假設電解前后溶液的體積不變)

(3)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c (SO42-) =2.0mol/L;如圖裝置電解,當兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)時,停止電解。則原溶液中的c(K+)=_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有AB、C、DE五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子;C的基態原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價電子數為2。則:

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態E原子的價電子排布式:__________________

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結構如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長a________cm。(ρ、NA的計算式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電池式氧傳感器原理構造如圖,可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是

A. Pt電極上發生還原反應

B. 隨著使用,電解液的pH逐漸減小

C. a ×10-3molO2反應,理論上可使Pb電極增重68a mg

D. Pb電極上的反應式為Pb2OH2ePb(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬的冶煉根據金屬的活動性不同,可以采用不同的冶煉方法,以下不是金屬冶煉方法的是

A.2HgO2HgO2

B.2NaCl(熔融) 2NaCl2

C.SiO22CSi2CO↑

D.3COFe2O33CO22Fe

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同步練習冊答案
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