【題目】氣體的自動化檢測中常應用根據原電池原理設計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。
則下列說法中正確的是
A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B. 檢測 Cl2 氣體時,敏感電極的電極反應式為 Cl2+2e－＝2Cl－
C. 檢測 H2S 氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. 檢測 Cl2 和 CO 體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成單質和化合物最多的元素。
（1）C原子的價電子軌道表達式為_____________.
（2）碳元素是組成有機物必不可少的元素。1828年，化學家維勒首次用加熱的方法將無機物氰酸銨[NH4(OCN)]轉化為有機物尿素，開啟了人造有機物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構型是_________，寫出與OCN-互為等電子體的兩種微粒的化學式__________.
（3）碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體，如EDTA（乙二胺四乙酸）。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數是____________，配體中碳原子的雜化方式有____________.
（4）石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標出了石墨的一個六方晶胞。
①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導電。六方氮化硼（BN）與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導電，其原因是__________________________.
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應是放熱反應
B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個數1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。
(3)金屬性最強是____________。
(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”)，理由_____________。
(5)元素⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：____________。
(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。
(7)⑦的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱時與碳發生反應的化學方程式為：_________
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【題目】易混易錯題組
（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量
①能說明2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)達到平衡狀態的是________。
②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的是________。
③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態的是________。
④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態的是________。
（2）對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。
①PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率_____，PCl5(g)的百分含量______。
②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。
③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率________，NO2(g)的百分含量________。
（3）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）
2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數表達式為_______，升高溫度，平衡常數______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。
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【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。回答下列問題：
(1)COS 的分子結構與 CO2 相似，COS 的電子式為_____。
(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學方程式為________________________________。
II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H 等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。工業上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
鍵能 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
(kJ·mol－1) | 460 | 360 | 436 | 431 | x | 347 |
表中 x＝_____。
Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:
負極反應式為____________， 標準狀況下有 4.48 L NO2 被處理時，轉移電子的物質的量為_______mol。
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【題目】下列說法正確的是
A. 117g苯含有C=C雙鍵的物質的量為4.5mol
B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的物質的量為2 mol
D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉化為BaCO3
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【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
A.水電離的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 所有非金屬元素都分布在p區
B. 最外層電子數為2的元素都分布在s區
C. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素
D. 同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化
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