Question

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer 1

D

解析試題分析：A．已知酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫鈉，酸性越強，對應的鹽水解程度越大，當pH相同時，濃度：①＞②＞③，故A錯誤；B．NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^2﹣）+c（HA^﹣）+c（H₂A），故B錯誤；C．圖中pH=7時，c（OH^﹣）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣），故C錯誤；D．a點溶液溶質為NaOH和CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH），二者聯式可得：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH），故D正確，故選D．
考點：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，本體易錯點為D，注意溶液中守恒方法的應用。