Question

物質的量濃度相等的三種溶液：①H₂CO₃　②NaOH�、跱a₂CO₃溶液，下列說法不正確的是（   ）

A．水電離出的c(H＋)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

D

解析試題分析：A、氫氧化鈉和碳酸能抑制水的電離，并且氫氧化鈉抑制的程度大，碳酸鈉促進水的電離子，因此水電離出的c(H^＋)：③>①>②，正確；B、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉水解顯堿性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，正確；C、①和②等體積混合后的溶液中存在的離子遵循物質料守恒：c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)正確； D、①和③等體積混合后的溶液，全部反應就可以生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，應該有如下關系：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)> c(OH^－)>c(H⁺) >c(CO₃^2－)錯誤。。
考點：考查溶液中離子濃度的大小。