【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
【答案】B
【解析】A、Fe3O4不溶于水，不能拆寫，應(yīng)是3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故錯(cuò)誤；B、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此離子反應(yīng)方程式為3Cu+8 H＋+2NO3﹣═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故正確；C、氫原子不守恒，應(yīng)是MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O，故錯(cuò)誤；D、強(qiáng)堿性溶液中，H＋與OH－不能大量共存，4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故錯(cuò)誤。
奪冠金卷全能練考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是
A. 酸雨——SO2 B. 室內(nèi)空氣污染——N2
C. 溫室效應(yīng)——CO2 D. 臭氧層破壞——氟氯烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol
D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 宣紙、絲綢的主要成分均是蛋白質(zhì)
B. 將要埋入地下的木樁表面烤焦可增強(qiáng)其抗腐蝕性
C. 沒有被污染的海水可直接飲用
D. 碘被稱為智力元素，因此嬰幼兒要多多補(bǔ)碘
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有
A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2
C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)?/span>.X、Y兩種氣體是 ( )
A. H2、 N2O B.H2、NO2 C.H2、 N2O3 D.H2、N2O4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3 ④Al
A.③④
B.②③
C.①③④
D.全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問題：
(1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ／mol。
化學(xué)鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
(3）已知：HCN(aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H＝-12.1kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的焓變?chǔ)等于 。
(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H＝-285.83kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H＝-282.9kJ·mol－1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留以為小數(shù))
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