【題目】下列說法正確的是
A. 宣紙、絲綢的主要成分均是蛋白質
B. 將要埋入地下的木樁表面烤焦可增強其抗腐蝕性
C. 沒有被污染的海水可直接飲用
D. 碘被稱為智力元素，因此嬰幼兒要多多補碘
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【題目】ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應中
A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化劑
C. SO2是還原劑 D. NaClO3是還原劑
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【題目】若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取四氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol，反應產物中的有機物只是四氯乙烷） （ ）
A．取代反應 4 mol Cl2 B．加成反應 2 mol Cl2
C．加成反應、取代反應 2 mol Cl2 D．加成反應、取代反應 3 mol Cl2
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【題目】下列各項決定于原子結構的哪一部分：①質子數，②中子數，③原子的最外層電子數．（以下各項選擇序號填空）
（1）元素的種類取決于；
（2）原子的質量數主要由決定；
（3）元素的化學性質主要由決定．
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【題目】三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為___________________________。
（2）氯化水解法生產三氯氧磷時，會產生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。
②H3PO3中，P元素的化合價為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學鍍銀，寫出該離子方程式_________________________。
③處理廢水時，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。
a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中若未加入硝基苯這項操作，所測Cl元素含量將會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品
B. 我國預計2020年發射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅
C. “海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D. “一帶一路”是現代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素
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