【題目】下列物質可用作食品添加劑的是（ ）
A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據生活經驗，下列物質按pH由小到大的順序排列正確的是 （ ）
① 潔廁靈（主要成分為HCl） ② 廚房去油污清潔劑 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食鹽
A.①②⑤③④B.④③⑤②①C.③①②⑤④D.①③⑤④②
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。
（1）③、④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是________。(用離子符號表示)
（2）①、③、④、⑥元素可形成多種含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請寫出B、D微粒的電子式：B_______,D________。
并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式____________________________。
（3）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變為藍色，則反應的離子方程式為________________________。
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所
示：
原子序數
下列說法不正確的是（ ）
A. x、z、d三種元素能形成具有強氧化性的酸
B. 根據g、h的單質與Fe反應的情況，可以判斷h的非金屬性大于g
C. 工業上通過電解f、h形成的化合物制取f 單質
D. x與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.只要是澄清、透明的液體就可直接飲用
B.大地震中的核泄漏事件，引起人類反思，要更安全可靠地利用核能
C.有人認為，為了食品安全，應禁止生產和使用任何包裝食品的塑料制品
D.有人認為，食品添加劑對人體都有害，所以要禁止生產和使用任何食品添加劑
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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
請回答：
（1）下列操作或描述正確的是__________。
A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果
C.步驟③，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4
D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
（2）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：
開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關抽氣泵
a.轉移固液混合物； b.關活塞A； c.開活塞A； d.確認抽干； e.加洗滌劑洗滌。
（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：
n (Fe2+)/mol | n (C2O42－)/mol | 試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數 |
9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.980 |
由表中數據推測試樣中最主要的雜質是___________
（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是______________________。
（5）為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。
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【題目】物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）氨氣極易溶于水的主要原因是_____________________。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的外圍電子排布式為________________。
（3）碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示)，4個硅原子位于體心位置，碳原子位于頂點、面心位置，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個硅原子周圍與其距離最近的碳原子有_______個，碳化硅化學式為________。已知碳化硅晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，則碳化硅的密度為_______g·cm3。
（4）(CH3)3N可用于制備醫藥、農藥，則(CH3)3N_______（填“能”或“不能”）溶于水。化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為_______。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．非極性共價鍵
（5）成鍵原子中的孤電子對對鍵能有影響，第二周期元素A與氫形成的化合物中A-A鍵的鍵能（單位：kJ·mol－1）如下：H3C-CH3 346，H2N-NH2 247，HO-OH 207；
試分析上述化合物中A-A鍵的鍵能依次下降的原因__________________________。
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【題目】配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（ ）
①托盤天平 ②量筒 ③容量瓶 ④濾紙 ⑤燒杯⑥玻璃棒 ⑦酒精燈 ⑧試管 ⑨膠頭滴管
A.①③⑤⑥⑦B.①②③④⑤
C.①③⑤⑥⑨D.①②③⑤⑥⑧⑨
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【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。
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