Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）③、④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是________。(用離子符號表示)

（2）①、③、④、⑥元素可形成多種含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請寫出B、D微粒的電子式：B_______,D________。

并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式____________________________。

（3）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變為藍色，則反應的離子方程式為________________________。

Answer 1

【答案】N3->O2->Na+>Al3+ Al3+ +3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-

【解析】

根據元素在周期表中的位置關系可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦和⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si和Cl，再結合元素周期律與物質結構與性質作答，

（1）四種元素對應的簡單離子電子層數相同，依據離子半徑規律作答；

（2）①、③、④、⑥元素可形成多種含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則可知涉及的反應為氨氣溶于水后生成一水合氨，可電離出銨根離子與氫氧根離子，則推出B為氨氣，A為水，C為銨根離子，D為氫氧根離子；又A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，則可知E為氯離子，涉及的離子反應為鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子，據此分析作答；

（3）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，則該鹽為NaClO，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變為藍色，發生氧化還原反應，據此分析。

根據上述分析可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦和⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si和Cl，

（1）電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則③、④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是N3->O2->Na+>Al3+；

（2）根據上述分析可知B為氨氣，其電子式為：；D為氫氧根離子，其電子式為：；

A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3+ +3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（3）由④⑤⑧三種元素組成的NaClO與KI發生氧化還原反應，其離子方程式為：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-。