Question

【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關數據：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態	+1	＋1	—	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	—
最低價態	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素符號），與H2最容易化合的非金屬單質是________（寫物質名稱）。

（2）若⑨形成的簡單氫化物為A，⑥形成的簡單氫化物為B,則二者的沸點A______B(填“大于”或“小于”)

（3）寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的電子式______________。

（4）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的一種物質的分子式______________；⑤的最高價氧化物的結構式為__________。

（5）寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式：________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 K 氟氣 大于 CCl4或 PCl3 O=C=O Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4 )3+ 3H2O

【解析】主族元素中，元素的最高化合價數值與其族序數相等，最低化合價數值=8-其族序數，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而增大，①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，第IA族原子半徑都大于⑩原子半徑，結合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2價，為第VIA族元素，則③是O元素；④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素，則

（1）這幾種元素中，金屬性最強的是K，最易失去電子；與H2最容易化合的非金屬是最活潑的非金屬F，單質是氟氣；（2）氨氣分子間形成氫鍵，則氨氣的沸點高于PH3的沸點；（3）元素③是O，形成的一種具有強氧化性的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為。（4）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合價的絕對值+其最外層電子數=8，則該原子達到8電子穩定結構，所以每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質的化學式為 PCl3、CCl4；⑤的最高價氧化物CO2的結構式為O=C=O；（5）④的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁與⑦的最高價氧化物的水化物高氯酸反應的化學反應方程式為Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4 )3+ 3H2O。