【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）
A． 稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B． 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C． 碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D． 飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關數據：
元素編號 元素性質 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高價態 | +1 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | — |
最低價態 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素符號），與H2最容易化合的非金屬單質是________（寫物質名稱）。
（2）若⑨形成的簡單氫化物為A，⑥形成的簡單氫化物為B,則二者的沸點A______B(填“大于”或“小于”)
（3）寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的電子式______________。
（4）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的一種物質的分子式______________；⑤的最高價氧化物的結構式為__________。
（5）寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式：________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A． 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C． 在強堿性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
D． 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下的恒容容器發生可逆反應：2A(g)＋2B(g)
3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol A，同時生成n mol D
B. B的濃度保持不變
C. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化
D. 單位時間內消耗n mol B，同時消耗n mol A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A與氫氣的相對密度是30，取有機物A 6．0g完全燃燒后，生成0．2molCO2和0．2molH2O。此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。
（1）計算該有機物的分子式。
（2）根據該有機物的性質，寫出其結構簡式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為________ (阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為________kJ。
(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數據如下表：已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式： _______________________________。
物質 | 燃燒熱(kJ·mol－1) |
H2(g) | －285.8 |
CO(g) | －283.0 |
CH4(g) | －890.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學家于1995年合成了一種分子式為C200H200的含有多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含有碳碳叁鍵數目最多可以是（ ）
A．49 B．50 C．51 D．無法確定
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