Question

【題目】X、Y、Z、W、R 是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為 1：2，Y 原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_____，元素Z的離子結構示意圖為_____。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為__。

(3)元素W非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因_____。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式_____。

(5)Y和Z組成的化合物 ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

【解析】

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1∶2，則為碳元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，為二氧化氮和二氧化硫，則Y為氮元素，R為硫元素。Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，Z為鋁元素，W和R是同周期相鄰元素，為磷元素，故X、Y、Z、W、R分別為C、N、Al、P、S，由此分析。

(1)X為碳元素，其最高價氧化物為二氧化碳，電子式為；Z為鋁元素，離子結構示意圖為；

(2)銅與氮元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液即稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O；

(3)W為磷元素，在ⅤA族。因為P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱，故非金屬性較弱；

(4)二氧化硫能使品紅褪色，工業上用氨氣吸收過量的二氧化硫，生成亞硫酸氫銨，故離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+；

(5)Z的氧化物為氧化鋁，X為碳，Y為氮氣，三者在高溫下反應生成氮化鋁，因為Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，所以產物為一氧化碳，方程式為：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO。