Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)一 碘含量的測(cè)定

取0.0100 mol/L的 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL 海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E)反映溶液中c(I-)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中“灼燒”是在___________（填儀器名稱）中完成的。

(2)用文字具體描述“定容”過程：__________________________________

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為___________mL,計(jì)算得海帶中碘的質(zhì)量百分含量為_______________________％。

實(shí)驗(yàn)二 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式為_________________

(5)若要測(cè)定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇______________作指示劑，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

(6)若得到“I2+水溶液”時(shí)加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，產(chǎn)生此誤差的原因?yàn)?/span>_________________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】坩堝 容量瓶加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 ：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

實(shí)驗(yàn)一(1)實(shí)驗(yàn)中“灼燒”一般在坩堝中進(jìn)行；

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容操作描述；

(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子，結(jié)合電動(dòng)勢(shì)的變化判斷滴定終點(diǎn)，進(jìn)而計(jì)算碘含量；

實(shí)驗(yàn)二(4) 將含有碘離子的海帶浸出原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質(zhì)；

(5)碘單質(zhì)遇碘變藍(lán)；

(6)酸性條件下，Na2S2O3自身會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一(1)實(shí)驗(yàn)中“灼燒”一般在坩堝中進(jìn)行，則進(jìn)行灼燒的儀器名稱為坩堝；

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；

(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子，根據(jù)表格中結(jié)合電動(dòng)勢(shì)的變化可得，當(dāng)加入硝酸銀溶液的體積為19.98~20.02mL之間時(shí)，電動(dòng)勢(shì)發(fā)生突變，取中間值為20.00mL，則碘的百分含量為×100%=0.635%；

實(shí)驗(yàn)二(4)將含有碘離子的海帶浸出原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質(zhì)，可以選用雙氧水來作氧化劑氧化碘離子，雙氧水的電子式為；

(5)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則滴定操作可用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)被Na2S2O3溶液全部轉(zhuǎn)化為碘離子，現(xiàn)象為：滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(6)酸性條件下，Na2S2O3自身會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。