Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。

(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________(填字母，下同)。

A．溶液中導電粒子的數目減小

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D．當溶液極稀時，溶液中減小

(3)①常溫下，將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計)。

②常溫下，將V1 mL pH＝3的HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，則下列說法正確的是________。

A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：

離子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (2)CD (3)①1∶1 ②AD (4)Cu2＋ <

【解析】(1)根據Na原子守恒：2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol，根據C原子守恒：n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝＝0.2 mol，解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol。由于CO的水解程度較大，溶液呈堿性，故離子濃度的大小關系為c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。(2)加水稀釋促進醋酸的電離，溶液中導電粒子的數目增多，A項錯誤；由于溶液體積增大的程度比H＋數目增大的大，故c(H＋)降低，B項錯誤；中分子、分母同乘以c(H＋)得＝，一定溫度下為常數，C項正確；隨著溶液的稀釋，CH3COOHCH3COO－＋H＋的平衡正向移動，當溶液極稀時，水電離出的H＋不可忽略，則將逐漸減小，D項正確。(3)①由題意知＝0.1，解得V1∶V2＝1∶1。②常溫下中性溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol/L，A項正確；當V1＝V2時，若HA是強酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項錯誤，D項正確。(4)根據離子開始沉淀時的pH可知，Cu2＋最先沉淀，Fe2＋、Mg2＋沉淀時，溶液中OH－的濃度分別為10－6.4mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，兩種難溶物的結構和組成相似，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。